Carbonato di calcio 256

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L'acido carbonico si forma quando CO 2 atmosferica è disciolto in acqua. Gli equilibri chimici sono 1) Gas dissoluzione 2) carbonica formazione di acido 3) carbonico dell'equilibrio acido In un sistema aperto, la pressione parziale di CO 2 (g) è relativamente costante a P (CO 2) 0,000,355 mila atmosfera. L'espressione di equilibrio è l'equazione Legge di Henry (25 C) Usando questo si può ottenere Clicca qui per saperne di più su calcolo del p H di acqua in equilibrio con l'aria Utilizzando bilancio di massa carbonato e le espressioni di equilibrio acido, gli importi frazionari di tutte le specie di carbonato può essere trovato in funzione di H il pH frazioni dipendenti sono di interesse è il carbonato totale in funzione di p H. Ricordare che H 2 CO 3 è dall'atmosfera in un sistema di equilibrio aperto e carbonato totali aumenta con p H. (A trattamento sistematico) Questo è ovviamente un sistema di equazioni difficili da risolvere. Anche se potrebbe essere fatto, consente di guardare per le approssimazioni (AKA, la via più facile) Clicca qui per saperne di più sul trattamento sistematico di equilibrio chimico molare solubilità del carbonato di calcio Approssimazioni Sistema aperto Il trucco per risolvere per equilibri carbonato è quello di individuare prima il principali specie. Cioè, dovremmo essere in grado di guardare a tutti gli equilibri e determinare quali il carbonato di specie sono in grande abbondanza. Il principale processo di equilibrio qui è Esaminando la trama alfa, vediamo che HCO 3 - è un massimo a p H 8.3. Questo aiuterà. Risoluzione di sistema chiuso. Il vero trucco, se ce n'è uno, è quello di trovare il p H. Con il p H. possiamo facilmente risolvere qualsiasi problema di carbonato con gli importi frazionari. Ad esempio, la solubilità carbonato di calcio è funzione della quantità frazionaria di carbonato carbonato e la quantità totale di carbonato. In un sistema chiuso a p H fisso Clicca qui per conoscere carbonato di calcio solublity in funzione del pH. Questa pagina è stata aggiornata Martedì 3 agosto 2004